Презентация на тему хром. Презентация к уроку "хром и его соединения" Нахождение в природе

Нахождение в природе. Занимает двадцать второе место по распространенности среди всех элементов. Встречается только в виде соединений, основными из которых являются минералы Хромит FeO Cr 2 O 3 Крокоит PbO Cr 2 O 3 Именно примесь Cr 2 O 3 придает зеленый тон изумруду.

13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" class="link_thumb"> 7 Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивость к коррозии. Соединения хрома используются в производстве огнеупорного кирпича, в кожевенной промышленности для дубления кожи, в производстве красителей, искусственного рубина. 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост"> 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивость к коррозии. Соединения хрома используются в производстве огнеупорного кирпича, в кожевенной промышленности для дубления кожи, в производстве красителей, искусственного рубина."> 13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост" title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост"> title="Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивост">

Cr 2 O 3 (оксид Cr (III)) очень твердый, тугоплавкий порошок зеленого цвета. Получают термическим разложением дихромата аммония или калия. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 +4K 2 CrO 4 +3O 2 Проявляет свойства отличного амфотерного оксида.Является основой шлифовальных и притирочных паст в машиностроении, оптической, ювелирной и часовой промышленности. Применяют в качестве зеленого пигмента в живописи, для окрашивания стекол, токсичен. Попадая на кожу может вызвать экзему и другие кожные заболевания. Особенно опасно вдыхание аэрозоля оксида. ПДК 0,01 мг/м 3. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты.

CrO 3 Представляет собой хорошо растворимые в воде ярко- оранжевые кристаллы. ОЧЕНЬ ядовит (1 класс опасности). При растворении в воде образуется хромовая кислота Cr 2 O 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 или дихромовая 2CrO 3 +H 2 O=H 2 Cr 2 O 7 Кислоты известны только в водных растворах, но их соли устойчивы CrO 3 -сильный окислитель. Этиловый спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. Применение: отбеливание материалов, пигмент в производстве стекла. Смертельная доза для человека пер орально-0,6г. При работе необходимо использовать средства индивидуальной защиты.

Хроматы K 2 CrO 4 -светло желтые кристаллы, хорошо растворимы в воде. Получают сплавлением CrO 3 с основными оксидами, окислением соединений Cr(III) в щелочной среде. 2K 3 + 3Br 2 + 4KOH=2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O Сильный окислитель. Применяется при дублении кож, отбеливании воска, в производстве красителей. ПДК в питьевой воде 0,05 мг/м 3.

Дихромат K – K 2 Cr 2 O 7 Оранжевое кристаллическое вещество, образуется при подкислении растворов хроматов 2CrO H + =Cr 2 O H 2 O Т.е хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы в кислой. Дихроматы в кислой среде более сильные окислители чем хроматы в щелочной. Хромовую смесь хромпик (K 2 Cr 2 O 7 и H 2 SO 4), применяют для мытья лабораторной посуды Применяют в качестве консервантов древесины, протравы для хранения тканей, на их основе делают краски.

Cлайд 1

Периодическая таблица Д.И. Менделеева Элемент № 24 ХРОМ Выполнил: ученик 9 кл. ГОУ СОШ № 403 Гузенко Артем 2009/2010 учебный год

Cлайд 2

Cлайд 3

ХРОМ Хром (лат. Cromium), Cr, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,996; металл голубовато-стального цвета.

Cлайд 4

История открытия В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири. Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.

Cлайд 5

Применение хрома Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия. Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.

Cлайд 6

Cлайд 7

Роль хрома в живых организмах Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека. Важные факты:

Cлайд 8

Пищевые источники хрома пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.

Cлайд 9

Функции хрома в жизни человека Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Хром работает вместе с инсулином по перемещению сахара из крови в ткани организма для использования или сох- ранения. Этот микроэлемент настолько важен для переносимости сахара, что сильная его недостаточность приводит к развитию диабетоподобного заболевания. Уровень хрома снижается при дет- ском диабете, при коронарном арте- риальном заболевании (склерозиро- вании артерий, ведущим к сердцу). Хром необходим для нормального метаболизма жиров («сжигания жиров») в организме и его недостаток однозначно ведет к излишнему весу, ожирению.

ХРОМ

Элемент № 24

Слемзина Т.В.

учитель химии

МБОУ «Гимназия»

г. Ефремов

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

• химический элемент VI А группы
• атомный номер 24
• атомная масса 51,996
• обозначается символом Cr
• Электронная формула: 24 Cr)2)8)13)1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

• Степень окисления:

1; +4; +5; +2; +3; +6; - (наиболее устойчивы в соединениях хрома).

ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЯ

Название элемент

получил от греч. χρῶμα - цвет, краска - из-за разнообразия окраски своих соединений.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO 4 . Современное название - крокоит. В1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл(скорее всего Воклен получил карбид хрома)

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Хром является довольно распространённым элементом. Основные соединения хрома - хромистый железняк (хромит).

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире) , Казахстане, России,

России, Зимбабве, Мадагаскаре.

Главные месторождения хромовых руд в РФ

известны на Урале.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Хром – голубовато-белый металл, с кубичес-

кой объемно-центрированной решеткой с металлическим типом химической связи.

T пл =1890°С, Т кип= 2680 °C, ρ= 7,19 г/см 3 . Чистый хром пластичен при обычных условиях, достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Самый твердый из чистых металлов. На воздухе покрыт прочной пленкой оксида.

600°С 4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 оксид хрома (III) 2. Реагирует c фтором при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 галогениды хрома (III) 3. Реагирует с азотом при t1000°С 2Cr + N 2 = 2CrN или 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N нитрид 4. С cерой при t 300°С образует сульфиды от CrS до Cr 5 S 8 , например: 2Cr + 3S = Cr 2 S 3 . 5. Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов: Cr + 2B = CrB 2 (возможно образование Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 4), 2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (возможно образование Cr 23 C 6 , Cr 7 B 3), Cr + 2Si = CrSi 2 (возможно образование Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 , CrSi). 6. С водородом непосредственно не взаимодействует." width="640"

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Cr при обычных условиях – инертный металл, при нагревании становится довольно активным.

• Взаимодействие с неметаллами

• сгорает в кислороде:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 оксид хрома (III)

2. Реагирует c фтором при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 галогениды хрома (III)

3. Реагирует с азотом при t1000°С

2Cr + N 2 = 2CrN

или 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N нитрид

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

5. Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов:

Cr + 2B = CrB 2 (возможно образование Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4 , CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (возможно образование Cr 23 C 6 , Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (возможно образование Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 , CrSi).

6. С водородом непосредственно не взаимодействует.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

2. Взаимодействие с водой

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

3. Взаимодействие с кислотами

1. В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 ;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 .

2. В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

3. Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

4. Взаимодействие с щелочными реагентами

1. В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .

2. Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

5. Восстановление металлов из оксидов и солей

Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей:

2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Химические свойства соединений хрома

Степень окисления

Оксид

Гидроксид

CrO (чёрный)

Характер

(зелёный)

Преобладающие формы в растворах

Основный

(серо-зеленый)

Амфотерный

Примечания

не существует

Cr 2+ (соли голубого цвета)

Очень сильный восстановитель

Cr 3+ (зеленые или лиловые соли) - (зелёный)

Несолеобразующий

H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7

(красный)

Кислотный

Встречается редко

CrO 4 2- (хроматы, желтые) Cr 2 O 7 2- (дихроматы, оранжевые)

Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит.

наиболее

устойчивая

Степень окисления: +2; +3; +6

→ основные свойства ↓ ; кислотные свойства 

→ окислительные свойства  ; восстановительные свойства ↓

ПОЛУЧЕНИЕ

1)Пирометаллургический способ: FeO * Cr 2 O 3 +4C = 2Cr + Fe + 4CO

2)Алюминотермический способ: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.

Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.

Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.

Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.

Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия

В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири. Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Ф. Тассером. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Хром Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ № 1465 им. Н.Г. Кузнецова г. Москва Попова Светлана Анатольевна

Cr Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0 , 02%

Нахождение в природе Хромистый железняк FeO * Cr 2 O 3 Хромит FeCr 2 O 4 Крокоит PbCrO 4

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Хрупкий, с плотностью 7 , 2 г / см 3 Тем.плавл. 1890 0 C

Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4 Cr + 3O 2 =2Cr 2 O 3 Б) 2Cr + N 2 =2CrN В)2 Cr +3S = Cr 2 S 3 2 .Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2 Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3 .Реагирует с кислотами Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4 .Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Применение хрома В производстве стали В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа, никеля и хрома) Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

Соединения хрома Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) CrO – основный оксид Cr(OH) 2 - основание CrO 3 - кислотный оксид H 2 CrO 4 - хромовая (H 2 Cr 2 O 7) - дихромовая кислоты Cr 2 O 3 - амфотерный оксид Cr(OH) 3 - амфотерное соединение

Соединения хрома (II) 1.Реагирует с кислотами CrO+2HCL= = CrCL 2 +H 2 O 2. Окисляется кислородом воздуха 4 CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 При нагревании разлагается Cr(OH) 2 = CrO + H 2 O 2. Реагирует с кислотами Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = = CrSO 4 +2H 2 O

Соединения хрома(III) Cr 2 O 3 – при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей. Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = = Ba (CrO 2) 2 +H 2 O Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2 Al= Al 2 O 3 + 2Cr 1.Реагирует с кислотами Cr(OH) 3 + 3HCL= = CrCL 3 + 3 H 2 O 2. Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= = Na 3 (Cr(OH) 6) 3 .При нагревании разлагается 2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Соединения хрома(VI) 1. Реагирует с водой CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2.Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= = K 2 CrO 4 +H 2 O Кислоты - H 2 CrO 4 и H 2 Cr 2 O 7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях Применение соединений хрома

Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H 2 SO 4 Al KCL HCL NaNO 3 Cu(NO 3) 2

Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 Ссылки на источники информации и изображения: И.И.Новошинский Н.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21