Esitys aiheesta kromi. Esitys oppitunnille "Kromi ja sen yhdisteet" Löytäminen luonnosta

Luonnossa oleminen. Kaikkien elementtien yleisyydessä 22. sijalla. Sitä esiintyy vain yhdisteiden muodossa, joista tärkeimmät ovat mineraalit Kromiitti FeO Cr 2 O 3 Krokoiitti PbO Cr 2 O 3 Se on Cr 2 O 3 -seos, joka antaa smaragdille vihreän sävyn.

13% terästä on ruostumatonta). Rautatuotteiden kromaus antaa niille vakautta" title="Kromin käyttö. Kromin pääasiallinen kuluttaja on metallurgia; Cr:n lisääminen teräkseen antaa sille kemiallisen kestävyyden, korkean kovuuden ja lujuuden (Cr-pitoisuus > 13%, teräs on ruostumatonta). Kromattu rautatuotteet antavat niille vakautta" class="link_thumb"> 7 !} Kromin käyttö. Kromin pääasiallinen kuluttaja on metallurgia; Cr:n lisääminen teräkseen antaa sille kemiallisen kestävyyden, korkean kovuuden ja lujuuden (Cr-pitoisuus >13 %, teräs on ruostumatonta). Rautatuotteiden kromipinnoitus tekee niistä korroosionkestäviä. Kromiyhdisteitä käytetään tulenkestävien tiilien valmistuksessa, nahkateollisuudessa nahan parkitsemiseen, väriaineiden ja keinotekoisen rubiinin valmistukseen. 13% terästä on ruostumatonta). Rautatuotteiden kromipinnoitus tekee niistä kestäviä."> 13 % teräs on ruostumatonta). Rautatuotteiden kromipinnoitus tekee niistä korroosionkestäviä. Kromiyhdisteitä käytetään palotiilien valmistuksessa, nahkateollisuudessa nahan parkitsemiseen, väriaineiden tuotanto, keinotekoinen rubiini.> 13 % teräksestä on ruostumatonta). Rautatuotteiden kromaus antaa niille vakautta" title="Kromin käyttö. Kromin pääasiallinen kuluttaja on metallurgia; Cr:n lisääminen teräkseen antaa sille kemiallisen kestävyyden, korkean kovuuden ja lujuuden (Cr-pitoisuus > 13%, teräs on ruostumatonta). Kromattu rautatuotteet antavat niille vakautta"> title="Kromin käyttö. Kromin pääasiallinen kuluttaja on metallurgia; Cr:n lisääminen teräkseen antaa sille kemiallisen kestävyyden, korkean kovuuden ja lujuuden (Cr-pitoisuus >13 %, teräs on ruostumatonta). Rautatuotteiden kromaus antaa niille vakautta"> !}

Cr 2 O 3 (Cr (III) oksidi) on erittäin kova, tulenkestävä vihreä jauhe. Saatu ammonium- tai kaliumdikromaatin lämpöhajotuksella. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 +4K 2 CrO 4 +3O 2 Erinomaisen amfoteerisen oksidin ominaisuudet, se on koneenrakennus-, optiikka-, koru- ja kelloteollisuuden hionta- ja lakkauspastan perusta. Käytetään vihreänä pigmenttinä maalauksessa, lasin värjäämiseen, myrkyllinen. Ihokosketus voi aiheuttaa ihottumaa ja muita ihosairauksia. Oksidiaerosolin hengittäminen on erityisen vaarallista. MPC 0,01 mg/m 3. Työskenneltäessä on käytettävä henkilökohtaisia ​​suojavarusteita.

CrO 3 Se on kirkkaan oranssi kide, joka liukenee hyvin veteen. ERITTÄIN myrkyllinen (vaaraluokka 1). Veteen liuotettuna muodostuu kromihappoa Cr 2 O 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 tai dikromihappoa 2CrO 3 +H 2 O=H 2 Cr 2 O 7. Hapot tunnetaan vain vesiliuoksissa, mutta niiden suolat ovat stabiileja CrO 3 -vahvoja hapettimia. Etyylialkoholi syttyy joutuessaan kosketuksiin sen kanssa. Käyttökohteet: materiaalien valkaisu, pigmentti lasituotannossa. Ihmiselle tappava annos suun kautta on 0,6 g. Työskennellessäsi on käytettävä henkilökohtaisia ​​suojavarusteita.

K 2 CrO 4 -kromaatit ovat vaaleankeltaisia ​​kiteitä, jotka liukenevat hyvin veteen. Sitä saadaan sulattamalla CrO 3 emäksisten oksidien kanssa ja hapettamalla Cr(III)-yhdisteitä emäksisessä väliaineessa. 2K 3 + 3Br 2 + 4KOH=2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O Voimakas hapetin. Sitä käytetään nahan parkitsemisessa, vahavalkaisussa ja väriaineiden valmistuksessa. Juomaveden MPC on 0,05 mg/m3.

Dikromaatti K – K 2 Cr 2 O 7 Oranssi kiteinen aine, joka muodostuu happamoittamalla kromaattiliuoksia 2CrO H + =Cr 2 O H 2 O Eli kromaatit ovat stabiileja emäksisessä ympäristössä ja dikromaatit happamassa ympäristössä. Dikromaatit happamassa ympäristössä ovat vahvempia hapettimia kuin kromaatit emäksisessä ympäristössä. Laboratoriolasien pesuun käytetään kromiseosta Chrompic (K 2 Cr 2 O 7 ja H 2 SO 4), jota käytetään puunsuoja-aineena, peittausaineena kankaiden säilytykseen ja siitä valmistetaan maaleja.

Dia 1

Jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev Elementti nro 24 CHROME Suorittanut: 9. luokan oppilas. GOU lukio nro 403 Guzenko Artem 2009/2010 lukuvuosi

Dia 2

Dia 3

KROMI Kromi (lat. Cromium), Cr, Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmän VI kemiallinen alkuaine, atominumero 24, atomimassa 51,996; sinertävän teräksen väristä metallia.

Dia 4

Löydön historia Vuonna 1797 ranskalainen kemisti L. Vauquelin tutki ensin punertavan, raskaan mineraalikrokoiitin, joka putosi hänen käsiinsä kaukaisesta Siperiasta. Krokosiitti, jota usein kutsutaan krokoiitiksi (kreikan sanasta "krokos" - sahrami), on harvinainen mineraali, joka löydettiin Uralista 1700-luvun 40-luvulla. ja kuvasi M.V. Lomonosov. Sitten pietarilainen kemian professori I. Leman löysi sen Siperiasta vuonna 1762. Häneltä se tuli Vauquelinille, joka löysi uuden alkuaineen yhdisteen siperialaisesta mineraalista. Hän ei kyennyt eristämään tätä elementtiä sen puhtaassa muodossa. Hämmästynyt äskettäin löydetyn alkuaineen eri yhdisteiden muodostamien värien moninaisuudesta, Vauquelin antoi sille nimen kromi (kreikan sanasta "chroma" - väri, maali). Suhteellisen puhtaassa muodossa F. Tasser eristi uuden alkuaineen vuonna 1799. Se oli teräksenharmaa metalli, jossa oli hopeanhohtoisia kipinöitä murtumissa, tulenkestävä (sulamispiste 1800 °C), hapettumaton normaaleissa olosuhteissa, jonka tiheys on melkein sama kuin raudan.

Dia 5

Kromin käyttökohteet Kromin käyttö perustuu sen lämmönkestävyyteen, kovuuteen ja korroosionkestävyyteen. Suurin osa kromista käytetään kromiterästen sulattamiseen. Huomattava määrä kromia käytetään koristeellisiin korroosionkestäviin pinnoitteisiin. Jauhemaista kromia käytetään laajalti metallikeraamisten tuotteiden ja hitsauselektrodimateriaalien valmistuksessa. Kromi Cr3+-ionin muodossa on jalokivi- ja lasermateriaalina käytetyn rubiinin epäpuhtaus. Kromiyhdisteitä käytetään kankaiden etsaukseen värjäyksen aikana. Kromimagnesiitin tulenkestävät tuotteet valmistetaan kromiitin ja magnesiitin seoksesta.

Dia 6

Dia 7

Kromin rooli elävissä organismeissa Kromi on yksi biogeenisistä alkuaineista ja sitä on jatkuvasti mukana kasvien ja eläinten kudoksissa. Eläimillä kromi osallistuu lipidien, proteiinien (osa trypsiinientsyymin) ja hiilihydraattien aineenvaihduntaan. Ruoan ja veren kromipitoisuuden lasku johtaa kasvunopeuden hidastumiseen ja veren kolesterolin nousuun. 1950-luvun lopulla. kaksi tutkijaa, Schwartz ja Merz, raportoivat, että kromivajaisella ruokavaliolla ruokitut rotat kehittivät sokeri-intoleranssin; Kun kromia lisättiin ruokavalioon, heidän tilansa palautui normaaliksi. Tämä oli ensimmäinen vahvistus siitä, että eläimet tarvitsevat kromia normaaliin elämään. Siitä lähtien tutkijat ovat ymmärtäneet, että kromilla on samanlainen rooli ihmisten terveydelle. Tärkeät faktat:

Dia 8

Kromin ruokalähteitä ovat vehnänalkio, maksa, liha, juusto, pavut, herneet, täysjyväviljat, mustapippuri, sitruunamelissa, panimohiiva.

Dia 9

Kromin tehtävät ihmisen elämässä Kromin päätehtävä elimistössä on verensokerin säätely. Kromi toimii insuliinin kanssa siirtämään sokeria verestä kehon kudoksiin käyttöä tai varastointia varten. Tämä hivenaine on niin tärkeä sokerinsietokyvylle, että vakava puute johtaa diabeteksen kaltaisen sairauden kehittymiseen. Kromitasot laskevat lapsuuden diabeteksessa ja sepelvaltimotaudissa (sydämen valtimoiden kovettuminen). Kromi on välttämätön kehon normaalille rasva-aineenvaihdunnalle ("rasvanpoltto"), ja sen puute johtaa ehdottomasti ylipainoon ja lihavuuteen.

KROMI

Elementti nro 24

Slemzina T.V.

kemian opettaja

MBOU "Gymnasium"

Efremov

SIJAINTI KAUSKAAVISSA

• alkuaine VI A ryhmä
• atominumero 24
• atomimassa 51,996
• merkitty symbolilla Cr
• Elektroninen kaava: 24 Cr)2)8)13)1

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 5 4 s 1

• Hapetustila:

1; +4; +5; +2; +3; +6; - (stabiilimmin kromiyhdisteissä).

NIMEN ETYMOLOGIA

Nimielementti

saatu kreikasta χρῶμα - väri, maali - johtuen sen yhdisteiden eri väreistä.

AVAUSHISTORIA

Vuonna 1766 Jekaterinburgin läheisyydestä löydettiin mineraali, jota kutsuttiin "Siperian punaiseksi lyijyksi", PbCrO 4. Nykyaikainen nimi on krokoiitti. Vuonna 1797 ranskalainen kemisti L. N. Vauquelin eristi siitä uuden tulenkestävän metallin (todennäköisimmin Vauquelin sai kromikarbidia)

LUONNOSSA OLLA

Kromi on melko yleinen elementti. Kromin pääyhdisteet ovat kromirautamalmi (kromiitti).

Suurimmat kromiesiintymät sijaitsevat Etelä-Afrikassa (1. sija maailmassa), Kazakstanissa, Venäjällä,

Venäjä, Zimbabwe, Madagaskar.

Tärkeimmät kromimalmiesiintymät Venäjän federaatiossa

tunnetaan Uralissa.

FYYSISET OMINAISUUDET

Kromi – sinertävänvalkoinen metalli, kuutio

jokin vartalokeskeinen hila, jossa on metallityyppinen kemiallinen sidos.

T pl = 1890 °C, T kiehumispiste = 2680 °C, ρ = 7,19 g/cm3. Puhdas kromi on normaaliolosuhteissa sitkeää ja sitä voidaan työstää melko hyvin. Kovin puhtaista metalleista. Ilmassa se on peitetty kestävällä oksidikalvolla.

600°С 4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 kromi(III)oksidi 2. Reagoi fluorin kanssa 350°С, kloorin kanssa – 300°С, bromin kanssa – punalämpölämpötilassa 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 halogenidit kromi (III) 3. Reagoi typen kanssa t1000°C:ssa 2Cr + N2 = 2CrN tai 4Cr + N2 = 2Cr2N nitridi 4. Rikin kanssa t 300°C:ssa muodostaa sulfideja CrS:stä Cr5S8:ksi, esimerkiksi: 2Cr + 3 S 3. 5. Reagoi boorin, hiilen ja piin kanssa muodostaen borideja, karbideja ja silisidejä: Cr + 2B = CrB 2 (mahdollista Cr 2 B:n, CrB:n, Cr 3 B 4:n, CrB 4:n muodostuminen), 2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6:n, Cr 7 B 3:n mahdollinen muodostuminen), Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si:n, Cr 5 Si 3:n, CrSi:n mahdollinen muodostuminen). 6. Ei ole vuorovaikutuksessa suoraan vedyn kanssa." width="640"

KEMIALLISET OMINAISUUDET

Normaaleissa olosuhteissa Cr on inertti metalli; kuumennettaessa se muuttuu melko aktiiviseksi.

• Vuorovaikutus ei-metallien kanssa

• palovammoja hapessa:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 kromi(III)oksidi

2. Reagoi fluorin kanssa 350°C:ssa, kloorin kanssa – 300°C:ssa, bromin kanssa – punalämpölämpötilassa

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 kromi(III)halogenidit

3. Reagoi typen kanssa t1000°C:ssa

2Cr + N2 = 2CrN

tai 4Cr + N2 = 2Cr2N-nitridi

2Cr + 3S = Cr 2S 3.

5. Reagoi boorin, hiilen ja piin kanssa muodostaen borideja, karbideja ja silisidejä:

Cr + 2B = CrB 2 (mahdollinen Cr 2 B:n, CrB:n, Cr 3 B 4:n, CrB 4:n muodostuminen),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (mahdollinen Cr 23 C 6:n, Cr 7 B 3:n muodostuminen),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si , Cr 5 Si 3, CrSi mahdollinen muodostuminen).

6. Ei ole vuorovaikutuksessa suoraan vedyn kanssa.

KEMIALLISET OMINAISUUDET

2. Vuorovaikutus veden kanssa

Hienojakoisessa kuumassa tilassa kromi reagoi veden kanssa

2Cr + 3H 2O = Cr 2O 3 + 3H 2

3. Vuorovaikutus happojen kanssa

1. Metallien sähkökemiallisessa jännitesarjassa kromi sijaitsee ennen vetyä; se syrjäyttää vedyn hapettamattomien happojen liuoksista:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

2. Ilmakehän hapen läsnä ollessa muodostuu kromi(III)suoloja:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl3 + 6H20.

3. Väkevät typpi- ja rikkihapot passivoivat kromia. Kromi voi liueta niihin vain voimakkaalla kuumennuksella; muodostuu kromi(III)suoloja ja hapon pelkistystuotteita:

2Cr + 6H2S04 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H20;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

KEMIALLISET OMINAISUUDET

4. Vuorovaikutus alkalisten reagenssien kanssa

1. Kromi ei liukene alkalien vesiliuoksiin, se reagoi hitaasti alkalisulatteiden kanssa muodostaen kromiitteja ja vapauttaen vetyä:

2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.

2. Reagoi hapettavien aineiden, esimerkiksi kaliumkloraatin, alkalisten sulatteiden kanssa ja kromi muuttuu kaliumkromaatiksi:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

5. Metallien talteenotto oksideista ja suoloista

Kromi on aktiivinen metalli, joka pystyy syrjäyttämään metalleja niiden suolaliuoksista:

2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.

Kromiyhdisteiden kemialliset ominaisuudet

Hapetustila

Oksidi

Hydroksidi

CrO (musta)

Merkki

(vihreä)

Vallitsevat muodot ratkaisuissa

Perus

(harmaa-vihreä)

Amfoteerinen

Huomautuksia

ei ole olemassa

Cr 2+ (siniset suolat)

Erittäin vahva pelkistävä aine

Cr 3+ (vihreät tai violetit suolat) - (vihreä)

Ei-suolaa muodostava

H2CrO4H2Cr2O7

(punainen)

Acid

Harvoin nähty

CrO 4 2- (kromaatit, keltainen) Cr 2 O 7 2- (dikromaatit, oranssi)

Siirtymä riippuu ympäristön pH:sta. Voimakas hapetin, hygroskooppinen, erittäin myrkyllinen.

suurin osa

kestävää

Hapetustila: +2; +3; +6

→ perusominaisuudet ↓ ; happamat ominaisuudet 

→ hapettavat ominaisuudet  ; korjaavia ominaisuuksia ↓

VASTAANOTTAVA

1) Pyrometallurginen menetelmä: FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

2) Aluminoterminen menetelmä: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Kromin käyttö perustuu sen lämmönkestävyyteen, kovuuteen ja korroosionkestävyyteen.

Suurin osa kromista käytetään kromiterästen sulattamiseen. Huomattava määrä kromia käytetään koristeellisiin korroosionkestäviin pinnoitteisiin.

Jauhemaista kromia käytetään laajalti metallikeraamisten tuotteiden ja hitsauselektrodimateriaalien valmistuksessa. Kromi Cr3+-ionin muodossa on jalokivi- ja lasermateriaalina käytetyn rubiinin epäpuhtaus.

Kromiyhdisteitä käytetään kankaiden etsaukseen värjäyksen aikana.

Kromimagnesiitin tulenkestävät tuotteet valmistetaan kromiitin ja magnesiitin seoksesta.

Vuonna 1797 ranskalainen kemisti L. Vauquelin tutki ensin punertavan, raskaan mineraalikrokoiitin, joka putosi hänen käsiinsä kaukaisesta Siperiasta. Krokosiitti, jota usein kutsutaan krokoiitiksi (kreikan sanasta "krokos" - sahrami), on harvinainen mineraali, joka löydettiin Uralista 1700-luvun 40-luvulla. ja kuvasi M.V. Lomonosov. Sitten pietarilainen kemian professori I. Leman löysi sen Siperiasta vuonna 1762. Häneltä se tuli Vauquelinille, joka löysi uuden alkuaineen yhdisteen siperialaisesta mineraalista. Hän ei kyennyt eristämään tätä elementtiä sen puhtaassa muodossa. Hämmästynyt äskettäin löydetyn alkuaineen eri yhdisteiden muodostamien värien moninaisuudesta, Vauquelin antoi sille nimen kromi (kreikan sanasta "chroma" - väri, maali). Suhteellisen puhtaassa muodossa F. Tasser eristi uuden alkuaineen vuonna 1799. Se oli teräksenharmaa metalli, jossa oli hopeanhohtoisia kipinöitä murtumissa, tulenkestävä (sulamispiste 1800 °C), hapettumaton normaaleissa olosuhteissa, jonka tiheys on melkein sama kuin raudan.

Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu sisään siihen: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Kromi Työn suoritti kemian opettaja Valtion budjetin oppilaitoksen lukion 1465 mukaan. N.G. Kuznetsova Moskova Popova Svetlana Anatoljevna

Cr Alkuaine numero 24 D.I. Mendelejevin jaksollisessa taulukossa Toissijaisen alaryhmän ryhmän VI elementti 4. periodin alkuaine Kromin massaosuus maankuoressa – 0,02 %

Esiintyminen luonnossa Kromirautamalmi FeO * Cr 2 O 3 Kromiitti FeCr 2 O 4 Krokoiitti PbCrO 4

Fysikaaliset ominaisuudet Hopeanvalkoinen metalli Kovin metalli Hauras, tiheys 7,2 g / cm 3 Sulamislämpötila. 1890 0 C

Kromin kemialliset ominaisuudet 1. Reagoi ei-metallien kanssa (lämmitettynä) A) 4 Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 B) 2Cr + N 2 = 2CrN C) 2 Cr + 3S = Cr 2 S 3 2. Reagoi vesihöyry ( kuumassa tilassa) 2 Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3. Reagoi happojen kanssa Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4. Reagoi vähemmän aktiivisten metallien suolojen kanssa Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Kromin käyttö terästuotannossa Sähköuunien lämmityselementeissä (raudan, nikkelin ja kromin seos) Kromipinnoitus (suoja- ja koristepinnoitteiden luominen)

Kromiyhdisteet Kromi (II) yhdisteet Kromi (III) yhdisteet Kromi (VI) yhdisteet CrO - emäksinen oksidi Cr(OH) 2 - emäs CrO 3 - happooksidi H 2 CrO 4 - kromi (H 2 Cr 2 O 7) - dikromihappo Cr 2 O 3 - amfoteerinen oksidi Cr(OH) 3 - amfoteerinen yhdiste

Kromi(II)yhdisteet 1. Reagoi happojen kanssa CrO+2HCL= = CrCL 2 +H 2 O 2. Hapettuu ilmakehän hapen vaikutuksesta 4 CrO + O 2 = 2Cr 2 O 3 Kuumennettaessa Cr(OH) 2 = CrO + H 2 O hajoaa 2. Reagoi happojen kanssa Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = = CrSO 4 +2H 2 O

Kromi(III)yhdisteet Cr 2 O 3 – ei reagoi normaaleissa olosuhteissa happo- ja alkaliliuosten kanssa. Cr 2 O 3 – reagoi vain fuusiossa Cr 2 O 3 + Ba(OH) 2 = = Ba (CrO 2) 2 + H 2 O Reagoi aktiivisempien metallien kanssa Cr 2 O 3 + 2 Al = Al 2 O 3 + 2Cr 1. Reagoi happojen kanssa Cr(OH) 3 + 3HCL= = CrCL 3 + 3 H 2 O 2. Reagoi emästen kanssa Cr(OH) 3 + 3NaOH= = Na 3 (Cr(OH) 6) 3. Kuumennettaessa 2Cr hajoaa (OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Kromi(VI)yhdisteet 1. Reagoi veden kanssa CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2. Reagoi alkalien kanssa CrO 3 +2KOH= = K 2 CrO 4 +H 2 O Hapot - H 2 CrO 4 ja H 2 Cr 207 ovat epävakaita ja esiintyvät vain liuoksessa, jossa niiden välille muodostuu tasapaino

Kromisulfaattia ja kromi-kaliumalunaa käytetään kestävän krominahkan valmistukseen Kromiyhdisteitä käytetään mineraalimaaleina Kromiseosta käytetään kemiallisten lasiesineiden pesuun laboratorioissa Kromiyhdisteiden käyttö

Testaa itsesi mitkä alla luetelluista aineista reagoivat kromin kanssa H 2 SO 4 Al KCL HCL NaNO 3 Cu(NO 3) 2

Testaa itsesi Kromi(II)oksidi ja -hydroksidi reagoivat seuraavien aineiden kanssa H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 Linkkejä tietolähteisiin ja kuvat : I.I.Novoshinsky N.S.Novoshinskaya Chemistry 10. luokan profiilitaso http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru .yandex.net/ i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21